题目内容
100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（ ）
| A、碳酸钠（固体） | B、水 | C、硫酸钾溶液 | D、硫酸铵（固体） |
分析：减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，
题目中碳酸钠与酸反应消耗硫酸、硫酸铵水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；
加水H+离子浓度降低，加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，但H+离子浓度降低，不影响生成氢气的总量；
题目中碳酸钠与酸反应消耗硫酸、硫酸铵水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；
加水H+离子浓度降低，加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，但H+离子浓度降低，不影响生成氢气的总量；
解答：解：A、碳酸钠与酸反应消耗硫酸，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故A错误；
B、加水稀释溶液，H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
C、加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故C正确；
D、硫酸铵水解呈酸性，H+离子浓度增大，反应速度增大，并且影响生成氢气的总量，故D错误．
故选BC．
B、加水稀释溶液，H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
C、加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故C正确；
D、硫酸铵水解呈酸性，H+离子浓度增大，反应速度增大，并且影响生成氢气的总量，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．
练习册系列答案
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图（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图（1）的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列空白：