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（1）写出D元素的原子结构示意图
（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
A．比较这两种元素的常见单质的沸点 B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：
AlO2-+H++H2OAlO2-+H++H2O（4）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是
NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据判断这三种化合物的熔点高低顺序是（ ）
物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数 1 1 2
键长/10-10 m 2.31 3.18 2.10
A．①＞②＞③
B．③＞①＞②
C．③＞②＞①
D．②＞①＞③
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NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
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物 质 |
① NaF |
② NaI |
③ MgO |
|
离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
|
键长(10-10m) |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
A．③＞①＞② B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．②＞①＞③
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NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：( )
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物质 |
①NaF |
②NaI |
③MgO |
|
离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
|
键长(10-10m) |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
A． ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③
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(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
(1)上述反应氧化剂是 ，已知该反应每转移1mole—，放出132.6kJ的热量，该方程式的∆H = 。
(2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是 。
A．焦炭的质量不再变化 B．N2和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
(3)该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是 。
(4)某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，则0—20 min内N2的平均
反应速率 ，在平衡混合气体中CO的体积分数是 。
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时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
45 |
|
N2浓度 /mol·L-1 |
4.00 |
3.70 |
3.50 |
3.36 |
3.26 |
3.18 |
3.10 |
3.00 |
3.00 |
3.00 |
|
CO浓度 /mol·L-1 |
0.00 |
0.90 |
1.50 |
1.92 |
2.22 |
2.46 |
2.70 |
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