摘要：若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ.则H2的燃烧热△H= kJ?.
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）的△H=
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H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ?mol-1
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H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ?mol-1
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若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则反应H2（g）+
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-285.8
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kJ?mol-1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为
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463.4
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kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=-286.8
-286.8
kJ/mol．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________ 。
（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=______________ kJ·
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