Question

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为

463.4

kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）的△H=

-286.8

kJ/mol．

Answer 1

分析：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，反应物总键能-生成物总键能=反应热，据此计算O-H键的键能；
计算1mol水蒸气转化为液态水放出的热量，进而计算生成1mol液态水放出的热量，确定反应H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H．

解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，反应物总键能-生成物总键能=反应热，则：
436kJ/mol+

1

2

×498kJ/mol-2E（O-H）=-241.8kJ/mol，故E（O-H）=463.4kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，1mol水蒸气转化为液态水放出的热量为

1mol×18g/mol

1g

×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液态水放出的热量为241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-268.8kJ/mol，
故答案为：463.4kJ/mol；-268.8kJ/mol．

点评：本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握反应热与键能的关系，注意对基础知识的理解掌握．