题目内容

（8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                      。
(2)．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。

（8分）（1）2CH3OH(l)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+4H2O(l) ?H=" -1452.8" kJ·mol-1
或者CH3OH(l)+O2(g) ="==" CO2(g)+ H2O(l) ?H=" -22.7" kJ·mol-1
（本题3分，状态没注明，不给分，?H符号，热值，单位错各扣1分，）
（2） H2(g)＋O2(g)="==" H2O( l ) DH＝－285.8 kJ·mol-1; △Ｈ= - 483.6 kJ·mol-1       

解析

练习册系列答案
相关题目
（2009?江苏）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
BD
BD
（填字母）．
A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料           D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
铜平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
H2O2分解速率加快
H2O2分解速率加快
．
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
．
BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．
（1）某温度时，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是
C
C

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10．
①Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由
c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”
c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”
．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，
不能
不能
（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是
BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．
BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．
．
（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
10-14
10-14
．
某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
（2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
（3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
1：10
1：10
．

氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)             △H= + 50.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)             △H=-571.6 kJ·mol-1

则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)      △H=     kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是    。

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是    。

（2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-

用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式    。

（3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：

MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。

①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是    。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是    。

（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是    mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。

 

（15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5   其他信息如下：

25℃平衡体系（苯、水、HA）

平衡常数

焓变

起始总浓度

在水中，HA  ===    H＋＋A－

K1

△H1

3.0×10－3 mol·L－1

在苯中，2HA ==     (HA)2

K2

△H2

4.0×10－3 mol·L－1

回答下列问题：

（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=            。

（2）25℃，该水溶液的pH为          ，在苯体系中HA的转化率为__________。

（3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_______方向进行。

（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2， 已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是           。

（5）下列有关该混合体系说法不正确的是           。

A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。

B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA （HA）2的平衡常数K2均变大。

C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。

D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。

（6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。

 

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