A．大于40.00 B．为40.00 C．小于 D．为——青夏教育精英家教网——

摘要：A．大于40.00 B．为40.00 C．小于 D．为

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（2013?红桥区一模）（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ/mol，
则O₃转化为O₂的热化学方程式为

2O₃（g）═3O₂（g）；△H=-285kJ/mol

2O₃（g）═3O₂（g）；△H=-285kJ/mol

；
②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为

6H⁺+3O₂+6e^-=3H₂O₂

6H⁺+3O₂+6e^-=3H₂O₂

．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min浓度（mol/L）	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0?30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以内v（CO₂）表示的反应速率为

②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数K=

（保留两位小数）；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是

（填序号字母）；
A．容器内压强保持不变
B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器内CO₂的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

减小体积，增大氮气浓度

减小体积，增大氮气浓度

；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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有一支50 ml酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00 ml刻度处，现把管内溶液全部流下排出，并且量筒承接，所得溶液的体积为
[　　]
A．	10 ml
B．	小于10 ml
C．	40 ml
D．	大于40 ml

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有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处．把滴定管中的溶液全部由下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积
[　　]
A．	大于40.00 mL
B．	为40.0 mL
C．	小于40.0 mL
D．	为10.0 mL

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反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ?mol^-1，平衡常数为K；
反应②CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=bkJ?mol^-1
测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol?L^-1，CO的平衡浓度为

．
（2）反应①中的a

0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

（填序号）
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（4）下列图象符合反应①的是

（填序号）（图中v是速率、?为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）

（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）的△H=

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(14分) 对于反应A(g) 2B(g) DH>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是 ▲ (填字母) 。

A．a、c两点的反应速率：a 〉c

B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

C．b、c两点A气体的转化率相等

（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是 ▲ (填字母) 。

A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

B．两种气体的体积分数不再改变

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合气体的密度不再发生变化

E．混合气体的压强不再发生变化

（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L^-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度 ▲ 0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”）。

（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(B)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(A)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为 ▲ ；

② 上表中n₃ ▲ n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g) 2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为 ▲ ，升高温度后，反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）；

③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为 ▲ mol·L^-1 。

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