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Ⅰ卷（共50分）
A卷
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．B 7．D 8．D 9．C 10．D
二、单项选择题（每小题3分，共30分）
11．B 12．D 13．B 14．D 15．D 16．C 17．D 18．A 19．B 20．D
B卷
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．B 2．C 3．C 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．B 10．D
二、单项选择题（每小题3分，共30分）
11．C 12．D 13．B 14．D 15．D 16．B 17．D 18．A 19．C 20．D
Ⅱ卷（共60分）
21．（8分）
（1）0.2 mol（2分）
（2）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
（3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分，其它合理答案同样给分）
NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O
NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O
（4）4H++AlO2－===Al3++2H2O（2分）
22．（8分）
（1）N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol （2分）
（2） N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ （2分）
（3）①Cu2++2e－=Cu （1分） ②112 （1分）
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+ H2O （2分）
23．（共6分，每小题２分）
（1）A：
G：HCOOCH3
（2）①⑤ （漏选不给分）
（3）B→D：
24．(共10分，每小题２分)
（1）醛基、碳碳双键 （注：只答双键不给分；错答、漏答均不给分）
（2）bc （漏选不给分）
（3）
（4）4
（5）CD；CF （漏选不给分）
25．（4分）①⑥（选对一个得2分，选对两个得4分，只要有错的就不得分）
26．（13分）（每空1分）
（1）带导管的单孔塞
CH3CHO
+ 2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
（2）C 饱和碳酸钠溶液 碎瓷片（或玻璃片等）
（3）AD 品红（答案合理即可） c
（4）ABE ④②①③
2CH3CH2OH+O2
Cu △ 2CH3CHO +H2O
（5）否 浓硝酸与铜反不需要加热 ，且浓硝酸受热分解(答案合理即可)
27．（4分）
（1）
（2分）
（2）1：1（2分）
28．（7分）
（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3）
（1分）
b=0.12mol （2分）
解析
故总耗HNO3量
（也可以将金属混合物看成是一种，按照3M～8HNO3计算硝酸的最大量）
所以
（3）
根据电子守恒：
又知： 
Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。
(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。
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Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）________。
| A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
| B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗 |
| C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 |
| D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 |
（2）现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。
（3）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
（4）另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。 查看习题详情和答案>>
Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。
| A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
| B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗 |
| C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 |
| D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 |
(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。
(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。 查看习题详情和答案>>
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。
| A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
| B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗 |
| C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 |
| D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 |
(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。
(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。
（15分）现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素，E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子，B的最外层电子数是次外的三倍，C与A的最外层电子数相同，D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成，化合物乙B、D、E三种元素组成，甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成，且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。
（1）画出C的原子结构示意图 ，指出D在周期表中的位置 。
（2）写出丙和丁的化学式，丙 ，丁 。鉴别丙的阴离子的方法是 。
（3）写出以Mg、Al为电极材料，以甲为电解质溶液所组成的原电池，负极的电极反应式 。
（4）若用石墨为电极，在250C时，电解200mL乙的溶液，当阴极增重6.4g，则反应后溶液的PH= (设反应后溶液的体积仍为200mL)；若以铜作电极，电解乙的水溶液，当外电路通过0.2mol电子时，理论上两极质量相差 g。
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