Question

Ba^2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度。
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L^－1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。
(3)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g。
(4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得到BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。则该工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度为________。

Answer 1

(1)BCD　(2)胶头滴管、烧杯　(3)4.0　(4)0.024 mol·L^－1

(3)Na₂S₂O₃的质量为0.100 mol·L^－1×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为4.0 g。
(4)设Ba^2＋的物质的量为x，则可得以下关系式：
Ba^2＋～BaCrO₄～Cr₂O₇^2－～Cr^3＋～I₂～3S₂O₃^2－
1　　　　　 　　　　　　　　　　　　　3
x　　　　　　 　　　　　　　　　　　0.036 L×0.100 mol·L^－1
解得x＝1.2×10^－3 mol，则c(Ba^2＋)＝1.2×10^－3 mol/0.050 L＝0.024 mol·L^－1。