（1）已知：：

       则的=__________________________。

(2)工业合成氮的反应为。在一定温度下，将一定量的N和H通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

       ①增大压强    ②增大反应物的浓度

       ③使用催化荆  ④降低温度   

(3)  工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和．反应在一定条件下达到平衡时，NH的物质的量分数(NH的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算

①该条件下N的平衡转化率为______________；

②该条下反应的平衡常数为_____________。

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：(其中c、d均为碳棒。NaCI溶液的体积为500m1)

①a极为________极，电极反应式__________________________；

c极为________极，电极反应式__________________________

    ②右图装置中，当b极上消耗的O在标准状况下的体积为280ml时，则NaCl溶液

的PH为_________ (假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量)