题目内容
（1）已知：：
则
的
=__________________________。
(2)工业合成氮的反应为
。在一定温度下，将一定量的N
和H通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。
①增大压强 ②增大反应物的浓度
③使用催化荆 ④降低温度
(3) 工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入
和
．反应在一定条件下达到平衡时，NH
的物质的量分数(NH的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
。计算
①该条件下N的平衡转化率为______________；
②该条下反应
的平衡常数为_____________。
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：(其中c、d均为碳棒。NaCI溶液的体积为500m1)
①a极为________极，电极反应式__________________________；
c极为________极，电极反应式__________________________
②右图装置中，当b极上消耗的O在标准状况下的体积为280ml时，则NaCl溶液
的PH为_________ (假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量)
（1）
（2）①②
（3）
0.02
（4）①负极，
； 阳极，
②13
练习册系列答案
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