（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反应化学方程式：
        KClO₃+         HCl——       KCl+         Cl₂↑+        H₂O
（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为        mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。

（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反应化学方程式：

             KClO₃+         HCl——        KCl+         Cl₂↑+        H₂O

（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为         mol。

（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

酸的物质的量浓度。

实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反应化学方程式：

             KClO₃+         HCl——        KCl+         Cl₂↑+        H₂O

（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为         mol。

（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

酸的物质的量浓度。

（1）配平下列离子方程式：______I^x-+______Cl₂+______H₂O---______Cl^-+______I+______，
在反应中，若消耗I^x-与Cl₂物质的量之比为1：8，则x=______．?
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S₂+H₂O→Mn+S+H⁺，该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是______，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
（4）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
______NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄-______Na₂SO₄+______Bi₂（SO₄）₃+______NaMnO₄+______H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是______．