题目内容

（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述反应化学方程式：
        KClO3+         HCl——       KCl+         Cl2↑+        H2O
（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为        mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。
1）1  6  1  3  3     （2）
（3）设生成Cl2的物质的量为，则  
反应的HCl的物质的量为0.3mol  
略
练习册系列答案
相关题目
(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为       ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为         。
(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO3－)=       mol/L。
(3)已知Cu3P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为            ；
②当有8 molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为                个；
③上述反应中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为            。
有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
(    )+(    )H++(    )e-="===(   " )NO+(    )H2O，该式的配平系数是（   ）
A．1，3，4，2，1B．2，4，3，2，1
C．1，6，5，1，3D．1，4，3，1，2
（10分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是      ，需用氧化剂的是      （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是    （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□     
常温常压下等体积的H2S和O2充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为……（ ）
A．1:1 B．3:2 C．1:2 D．3:4
同位素示踪法是用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物代替相应的
非标记化合物进行化学反应，然后用核探测器随时追踪它在反应产物中的存在形式来确定反应的原理等。
氧化还原反应氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间的内在关系也可以利用同位素失踪法进行验证。
（1）H2O2与H2SO4酸化的KMnO4反应，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示踪原子（18O），
反应完成后含有示踪原子的物质是________________。
（2）K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气,已知反应方程式为KClO3＋6HCl（浓）= KCl＋3Cl2↑＋
3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为________________。
（3）某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素失踪法确定反应
的方程式并配平：                                                 
是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将氧化成。取1支试管，加入少量固体和2mL6 mol，然后滴入2mL1 mol溶液。试回答：
(1)   搅拌后，溶液的颜色变化是_____________________________    
(2)   反应的化学方程式是__________                          _，硫酸的作用是_____________                        ___
(3)        能否用盐酸代替_______  _(填“能”或“不能”)，用化学方程式回答
_____________                          __
对于反应2KMnO4＋16HCl  2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是                                                                     （   ）
A．还原剂是KMnO4B．生成Cl2 5.6L
C．参加反应HCl为16molD．其转移电子0.5mol
（6分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并：
　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
（1）标出电子转移的方向和数目
（2）当电子转移了0．3mol时，有         g氧化剂参加反应

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