某校研究性学习小组同学在实验时把SO₂通入装有1mol/L BaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO₂通入1mol/LBaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO₄．你认为所查阅的数据为：BaSO₃的溶度积或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）．
（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下验装置，实验操作步骤如图：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
②D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
⑤将盛有BaCl₂溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．
⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
请回答下列问题
（2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为______、分液漏斗；
（3）反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：______．
（4）装C中苯的作用是______，
（5）装置D的目的除去SO₂防止污染______；
（6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式______、SO₂+H₂O₂=H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中应加入的试剂是溶液，判断此试剂已加过量的方法是．
（2）步骤④中应加入的试剂是溶液，第④步中相关的离子方程式是．
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为
A　③②④B  ④③②C  ②④③D  ④②③

工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）

以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
（1）流程图中操作①、②、③分别指的是：①、②、③．
操作④、⑤用到的主要仪器是：④、⑤（每空填1～2个仪器）．
（2）判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是．
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，
（A） 用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液
（B） 用量筒量取25.00 mL待测溶液
（C） 并置于锥形瓶中
（D） 用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO₄标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，
（E） 当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如半分钟内不褪色，
（F） 读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：．
（4）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是．
（5）称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是
（2）第④步中，有关的离子方程式是．
（3）下列仪器，蒸发结晶时会用到的是（写仪器名称）

（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，回答下列问题：
①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶．其正确的操作顺序应是 （填序号）．
（A）B E F G C G D H A                  （B）B E G A C G F D H
（C）B E A G C G D F H                  （D）B E A G C G D H F
②若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．