下列说法均与盖斯定律有关，正确的有几个？（　　）
①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；
②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来；
③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现；
④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的．

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验测定，也可进行理论计算．
（1）实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
（2）中和热测量实验中，所用的玻璃仪器除烧杯、环形玻璃搅拌棒以外，还需要
（填两种仪器名称），实验时用20mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，放出热量为QkJ，则该实验测得的中和热△H=kJ/mol．
（3）利用盖斯定律或键能也可求反应的△H，键能是指 气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，如H（g）+I（g）=H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I键的键能为297kJ/mol．已知S-S键能255kJ/mol，H-H键能436kJ/mol，H-S键能339kJ/mol，试求反应2H₂（g）+S₂（s）=2H₂S（g）的△H=；而实验测得该反应的△H=-224.5kJ/mol，两个数据不一样的原因是．

（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1．
请写出气态肼与NO₂气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：．
（2）已知：N≡N的键能是946kJ?mol^-1，H-H的键能为436kJ?mol^-1，N-H的键能为393kJ?mol^-1，计算合成氨反应生成1molNH₃的△H=kJ?mol^-1．
（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c（OH^-）=
③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=．
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．

（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（ kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

请回答下列问题：
①该条件下CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：．
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=．
（2）①常温下，0.10mol/LNH₄Cl溶液pH7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
②相同物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是 Na₂SNaHS（填＞、=、＜），两种溶液中微粒种类：Na₂SNaHS（填＞、=、＜）．