已知某可逆反应：

mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol^-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T₁ <T₂ P₁>P₂ m+n<P Q<0                  B．T₁>T₂ P₁<P₂ m+n>P Q>0

C．T₁<T₂ P₁<P₂ m+n<P Q>0                   D．T₁>T₂ P₁<P₂ m+n>P Q<0

有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（　　）

A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

B．a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

C．Q > 0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

D．Q < 0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:

SiCl₄(g)+2H₂(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH₂，则反应达到平衡状态

D．使用过量的H₂或升高温度都可以提高SiCl₄的转化率

在密闭容器内充入4 mol S0₂和3mol 0₂，在一定条件下建立平衡：

2SO₂(g）+0₂(g) 2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，测得SO₂的转化率为90%，

则在此条件下反应放出的热量为（   ）

A．1.8Q kJ           B．2Q kJ             C．Q kJ              D．0.9 QJ

根据热化学方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H = -297.23 kJ·mol^-1，下列说法正确的是

1. A.
   1 mol SO₂ (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和
2. B.
   1 mol SO₂(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和
3. C.
   S(g) + O₂(g) = SO₂(g)△H =" -Q" kJ·mol^-1；Q的值大于297.23
4. D.
   S(g) + O₂(g)= SO₂(g)△H =" -Q" kJ·mol^-1；Q的值等于297.23