Question

根据热化学方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H = -297.23 kJ·mol^-1，下列说法正确的是

1. A.
   1 mol SO₂ (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和
2. B.
   1 mol SO₂(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和
3. C.
   S(g) + O₂(g) = SO₂(g)△H =" -Q" kJ·mol^-1；Q的值大于297.23
4. D.
   S(g) + O₂(g)= SO₂(g)△H =" -Q" kJ·mol^-1；Q的值等于297.23

Answer 1

BC
错解分析：此题以硫的燃烧热为例，旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解、对“燃烧热”概念的掌握和“盖斯定律”的运用，属于中等难度题。
正解：S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H =" -297.23" kJ·mol^-1是表示S的燃烧热的热化学方程式。根据“放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量”可知，1 mol SO₂(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和，则A项正确，B项错误；根据“盖斯定律”，S(s) + O₂(g)=SO₂(g)可以看作是通过“S(s)= S(g)（此过程是吸热的，设焓变为△H₁，则△H₁>0） ”与“S(g) + O₂(g) = SO₂(g)（△H =" -Q" kJ·mol^-1）”两个过程实现，反应热等于两个过程的热效应的叠加，即：- 297.23 kJ·mol^-1 =" -Q" kJ·mol^-1+△H₁，则：Q > 297.23。