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已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其核磁共振氢谱有五种峰．
已知（如图）：
现有如下转化关系：A
| HCN |
| HCI |
| H2O |
| 浓H2SO4 |
| △ |
| ①O3 |
| ②Zn/H2O |
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为
（2）C中含氧官能团的名称是
①能与CH3OH发生取代反应 ②能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
③能在一定条件下发生消去反应 ④能在一定条件下发生加聚反应
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出其反应类型．
①G与足量乙二醇在浓硫酸加热条件下生成（C4H4O4）n的反应
②一定条件下，C转化为D的反应
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有
①与C具有相同的官能团种类
②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种请写出其中的一种同分异构体的结构简式
“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为1∶1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 890kJ
（填＞、＝、＜）
（3）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 ；燃烧生成的CO2的质量比约为 。（最简整数比）
（4）关于用水制取氢气，以下研究方向正确的是 。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在不分解水的前提下，使水中的氢成为能源
B．设法聚集太阳光产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水较容易分解
D．寻找和制造特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
查看习题详情和答案>>1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热的总和与这个反应一次发生时的反应热相同．”这就是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律
盖斯定律．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(固，金刚石)＋O2(气)＝CO2(气)；ΔH＝－395.4kJ/mol，C(固，石墨)＋O2(气)＝CO2(气)；ΔH＝－393.5kJ/mol．则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________．由此看来更稳定的碳的同素异形体为________．若取金刚石和石墨混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为________(用含Q的式子表示)．
1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：___________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。
C（金刚石、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：__________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。