摘要：3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO3溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
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（2013?广东模拟）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．（2）该反应450℃的平衡常数
＞
＞
500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
BD
BD
．A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡
不
不
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡
（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．
试回答：
（1）E的电子式是
．
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
（5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
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试回答：（1）E的电子式是
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
Fe3O4
Fe3O4
．（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
．（5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）一定温度下，向1L密闭容器中通入0.2mol NO和0.1molBr2，保持一定条件发生反应：
2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）中．Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是（ ）
2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）中．Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n（Br2）/mol | 0.080 | 0.075 | 0.072 | 0.070 | 0.070 | 0.070 |
| A、20 min后浓度不再变化，是因为反应已停止 |
| B、10 min内Br2的平均反应速率是0.0025 mol/（L?min） |
| C、25 min～30 min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低 |
| D、20 min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度相等 |
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）该反应450℃的平衡常数
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a．3v正（H2）=2v逆（NH3） b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为
（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：
（5）第5分钟末，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，则平衡
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N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）该反应450℃的平衡常数
＞
＞
500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
bd
bd
a．3v正（H2）=2v逆（NH3） b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为
0.01
0.01
mol/（L?min）（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：
a+
=0.2，b+
=0.6
| c |
| 2 |
| 3c |
| 2 |
a+
=0.2，b+
=0.6
；| c |
| 2 |
| 3c |
| 2 |
（5）第5分钟末，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，则平衡
正反应方向
正反应方向
移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．