题目内容
一定温度下，向1L密闭容器中通入0.2mol NO和0.1molBr2，保持一定条件发生反应：
2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）中．Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是（ ）
2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）中．Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n（Br2）/mol | 0.080 | 0.075 | 0.072 | 0.070 | 0.070 | 0.070 |
| A、20 min后浓度不再变化，是因为反应已停止 |
| B、10 min内Br2的平均反应速率是0.0025 mol/（L?min） |
| C、25 min～30 min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低 |
| D、20 min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度相等 |
分析：A、达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，但反应仍然发生；
B、根据根据v=
计算计算即可；
C、达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化；
D、根据化学三段式列式计算；
B、根据根据v=
| ||
| △t |
C、达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化；
D、根据化学三段式列式计算；
解答：解：A、20 min后浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，但反应仍然发生，故A错误；
B、10 min内Br2的平均反应速率是
=0.0025 mol/（L?min），故B正确；
C、25 min～30 min过程中，Br2的物质的量不变，说明反应达到平衡，各物质的浓度不再变化，故C错误；
D、2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）
起始（mol） 0.2 0.1 0
反应（mol） 0.060 0.030 0.060
20 min时（mol） 0.140 0.070 0.060
则20 min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度不相等，前者是后者的两倍，故D错误；
故选B．
B、10 min内Br2的平均反应速率是
| ||
| 10 min |
C、25 min～30 min过程中，Br2的物质的量不变，说明反应达到平衡，各物质的浓度不再变化，故C错误；
D、2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）
起始（mol） 0.2 0.1 0
反应（mol） 0.060 0.030 0.060
20 min时（mol） 0.140 0.070 0.060
则20 min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度不相等，前者是后者的两倍，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，化学反应速率的计算、化学平衡的特征，题目难度中等．
练习册系列答案
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