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1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．A 9．C 10．C 11．A
12．D 13．C 14．C 15．C 16．D 17．B 18．B
19．（12分）
（1）CO32－ + H2O 
HCO3－ + OH－ （2分）
（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）（2分）
（3）玻璃棒（2分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分）
（5）6.6 （2分）
（6）循环使用 （2分）
20．（6分）
（1）Na+［
］2- Na+ （2分）
（2）C2H6-14e-+18OH- =2CO32-+12H2O （2分）
（3） c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-） (2分)
21．（8分）
（1）C + 4HNO3（浓）
CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O （2分，不写条件不得分）
SiO32－+CO2 +H2O ＝ H2SiO3↓+CO32 （2分）
（2）8Al+3Fe3O4
9Fe+
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）
22．（14分）
（1）增大（2分）
（2）不移动 （2分）
（3）
（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的
相对高低等只要有一处错误则不得分。）
（4）（4分）
0.60（2分）
ν正_>_ν逆（2分）
（5）787.0 （2分）
23：（14分）
(1)羟基；（2分，写结构简式不得分）
(2)CH2=CH-CH2-OH；（2分）
(3)任意1种均可（2分）
(4) ① b （2分）
②ClCH2COOH，取代反应；（各2分）
③ （2分
(10分) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
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(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为 。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
| K/(mol·L—1)—2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是 （填序号）。
A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)
B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)
C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) =c(Cl—)+c(OH—)
D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+)>c(OH—)
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(10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
(表中数据单位：mol·L—1)
②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小
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(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）
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(10分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) 
xC (g) + D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x =
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
（3）平衡时容器中B的体积分数为
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
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