摘要： 碳酸氢钠受热在150 oC开始分解.而碳酸钠受热很稳定.现充分加热10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化.混合物减少1.55 g ,请问混合物中碳酸钠的质量分数为 A. 42% B. 58% C . 84% D. 16%
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A、【供选学《化学与生活》考生作答】（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是
（2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
上列反应的总反应式是
（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
（4）垃圾资源化的方法是
A、填埋 B、焚烧 C、堆肥法 D、分类回收法
B【供选学《化学反应原理》考生作答】
设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═
（3）书写热化学方程式：
①1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：
②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O （g）热化学方程式：
（2011?平顶山二模）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：
（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是
实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过
（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱．制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的
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（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
；实验时装置A中发生反应的化学方程式为
| ||
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
，溶液2应为稀硫酸
稀硫酸
．（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是
增大二氧化碳的吸收率
增大二氧化碳的吸收率
．化学实验中水浴加热法的优点为利于控制反应体系的温度和使其受热均匀
利于控制反应体系的温度和使其受热均匀
．实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过
40
40
℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有NaHCO3
NaHCO3
（填化学式）．| 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 分解 |
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
阴
阴
极区产生，原因是该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子
该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子
．碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品。在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱。实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱。请回答以下有关问题：
（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________________；实验时装置A中发生反应的化学方程式为
________________；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为____________，溶液2应为
_____________。
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度。实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是__________________。化学实验中水浴加热法的优点为________________________。实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液。下表是四种化合物在部分温度下的溶解度。由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过_______℃。反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有_________（填化学式）。
________________；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为____________，溶液2应为
_____________。
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度。实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是__________________。化学实验中水浴加热法的优点为________________________。实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液。下表是四种化合物在部分温度下的溶解度。由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过_______℃。反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有_________（填化学式）。
（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱。制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的_______极区产生，原因是________________。
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碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：
（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______；实验时装置A中发生反应的化学方程式为______；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为______，溶液2应为______．
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是______．化学实验中水浴加热法的优点为______．
实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过______℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有______（填化学式）．
（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱．制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的______极区产生，原因是______．
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（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______；实验时装置A中发生反应的化学方程式为______；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为______，溶液2应为______．
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是______．化学实验中水浴加热法的优点为______．
实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过______℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有______（填化学式）．
| 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 分解 |
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：
（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______；实验时装置A中发生反应的化学方程式为______；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为______，溶液2应为______．
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是______．化学实验中水浴加热法的优点为______．
实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过______℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有______（填化学式）．
| 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 分解 |
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |