题目内容
(1)如右图所示,铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是
(2)氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质.在大气平流层中,氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子,氯原子参与下列有关反应:
①Cl+O3→ClO+O2;②O3→O+O2;③ClO→Cl+O2
上列反应的总反应式是
(3)碳酸氢钠是常见的疏松剂,主要是因为它在加热条件下产生了气体,使食品变得疏松.试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
(4)垃圾资源化的方法是
A、填埋 B、焚烧 C、堆肥法 D、分类回收法
B【供选学《化学反应原理》考生作答】
设反应①Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1.反应②Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H2(g)的平衡常数K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
(2)现有反应③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3═
(3)书写热化学方程式:
①1mol N2(g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68KJ热量:
②NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g),已知
(1)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H═-483.6kJ/mol
(2)N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H═+67.8kJ/mol
1,N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H═-92.0kJ/mol
NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O (g)热化学方程式:
分析:A、(1)金属腐蚀的速度:原电池的负极金属>金属的化学腐蚀>有保护措施的腐蚀;
(2)将方程式①②③相加得出氧气和臭氧的关系式;
(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳;
(4)根据垃圾是否变为有用资源,减少环境污染;
B、(1)吸热反应的K随着温度升高而增大,放热反应随着温度降低而增大;
(2)反应的平衡常数=
来书写;
(3)①根据热化学方程式的意义来书写即可;
②根据盖斯定律来计算化学反应的焓变即可.
(2)将方程式①②③相加得出氧气和臭氧的关系式;
(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳;
(4)根据垃圾是否变为有用资源,减少环境污染;
B、(1)吸热反应的K随着温度升高而增大,放热反应随着温度降低而增大;
(2)反应的平衡常数=
| 各个生成物平衡浓度系数次幂之积 |
| 各个反应物平衡浓度系数次幂之积 |
(3)①根据热化学方程式的意义来书写即可;
②根据盖斯定律来计算化学反应的焓变即可.
解答:解:A、(1)铁处于Ⅰ的环境中做原电池的负极,腐蚀速率较快,铁处于Ⅱ的环境中做原电池的正极,被保护,腐蚀速率很慢,铁处于Ⅲ的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀,速度较慢.故答案为:Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ;
(2)由①Cl+O3→ClO+O2、②O3→O+O2、③ClO+O→Cl+O2,将方程式①+②+③得方程式:2O3→3O2,故答案为:2O3═3O2;
(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳,即2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑,故答案为:2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑;
(4)A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理,残留着大量的细菌、病毒,还潜伏着沼气重金属污染等隐患.其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源,故A错误;
B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力,能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积.由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物,故B错误;
C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境,容易造成二次污染,故C错误;
D、将不同的垃圾分开放,这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理,故D正确.
故选D;
B、(1)反应①的平衡常数随着温度升高而升高,所以该反应是吸热的,反应②的平衡常数随着温度的降低而减小,所以该反应是放热的,故答案为:吸;放;
(2)反应③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3═
,故答案为:
;
(3)①1mol N2(g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68KJ热量的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H═+68 KJ/mol,故答案为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H═+68 KJ/mol;
②已知:a、2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H═-483.6kJ/mol
b、N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H═+67.8kJ/mol
c、N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H═-92.0kJ/mol
NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O (g)的化学方程式:4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)可以是3a-2c+2b得到,所以焓变△H═3(-483.6kJ/mol)-2(-92.0kJ/mol+2(+67.8kJ/mol=-1131.2KJ/mol,故答案为:4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)△H═-1131.2KJ/mol.
(2)由①Cl+O3→ClO+O2、②O3→O+O2、③ClO+O→Cl+O2,将方程式①+②+③得方程式:2O3→3O2,故答案为:2O3═3O2;
(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳,即2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑,故答案为:2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑;
(4)A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理,残留着大量的细菌、病毒,还潜伏着沼气重金属污染等隐患.其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源,故A错误;
B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力,能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积.由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物,故B错误;
C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境,容易造成二次污染,故C错误;
D、将不同的垃圾分开放,这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理,故D正确.
故选D;
B、(1)反应①的平衡常数随着温度升高而升高,所以该反应是吸热的,反应②的平衡常数随着温度的降低而减小,所以该反应是放热的,故答案为:吸;放;
(2)反应③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3═
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
(3)①1mol N2(g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68KJ热量的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H═+68 KJ/mol,故答案为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H═+68 KJ/mol;
②已知:a、2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H═-483.6kJ/mol
b、N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H═+67.8kJ/mol
c、N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H═-92.0kJ/mol
NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O (g)的化学方程式:4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)可以是3a-2c+2b得到,所以焓变△H═3(-483.6kJ/mol)-2(-92.0kJ/mol+2(+67.8kJ/mol=-1131.2KJ/mol,故答案为:4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)△H═-1131.2KJ/mol.
点评:本题是一道综合知识的考查题,涉及化学反应平衡、热化学、金属的腐蚀和防护等方面知识,难度不大.
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