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碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品。在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱。实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱。请回答以下有关问题：
（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________________；实验时装置A中发生反应的化学方程式为
________________；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为____________，溶液2应为
_____________。
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度。实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是__________________。化学实验中水浴加热法的优点为________________________。实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液。下表是四种化合物在部分温度下的溶解度。由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过_______℃。反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有_________（填化学式）。
________________；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为____________，溶液2应为
_____________。
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度。实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是__________________。化学实验中水浴加热法的优点为________________________。实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液。下表是四种化合物在部分温度下的溶解度。由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过_______℃。反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有_________（填化学式）。
（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱。制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的_______极区产生，原因是________________。
（1）2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2↑；CaCO3+ 2HCl＝CaCl2 + H2O +CO2↑；饱和碳酸氢钠溶液；稀硫酸
（2）增大二氧化碳的吸收率；利于控制反应体系的温度和使其受热均匀；40；NaHCO3
（3）阴；该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子
Na2CO3 + H2O +CO2↑；CaCO3+ 2HCl＝CaCl2 + H2O +CO2↑；饱和碳酸氢钠溶液；稀硫酸（2）增大二氧化碳的吸收率；利于控制反应体系的温度和使其受热均匀；40；NaHCO3
（3）阴；该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子
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碳酸钠俗称纯碱或苏打，下列有关碳酸钠的说法中错误的是（ ）
| A、热的纯碱溶液常用于去除物品表面的油污 | B、相同温度下，纯碱的溶解度比小苏打的溶解度大 | C、物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大 | D、在医疗上，纯碱是治疗胃酸过多的一种药剂 |
碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：
（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______；实验时装置A中发生反应的化学方程式为______；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为______，溶液2应为______．
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是______．化学实验中水浴加热法的优点为______．
实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过______℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有______（填化学式）．
| 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 分解 |
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
