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（１５分）若用浓度为0.2mol·L-1的标准盐酸滴定一未知浓度的氢氧化钠溶液（一、二两次滴定），再用此氢氧化钠溶液滴定另一未知浓度的盐酸（三、四两次滴定），滴定时纪录了以下４组数据：
| 滴定次数 | 待测碱（酸）溶液体积V/mL | 标准酸（碱）溶液 | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 消耗体积/mL | ||
| 第一次 | 10.0（NaOH） | 0 | 10.42 | |
| 第二次 | 10.0（NaOH） | 12.20 | 22.78 | |
| 第三次 | 10.0（HCl） | 0 | 11.42 | |
| 第四次 | 10.0（HCl） | 11.10 | 22.54 | |
（１）由以上数据可算出待测碱液浓度为 mol·L－1，待测酸液浓度为 mol·L－（（２）在三、四两次滴定中，应选用 作指示剂，达滴定终点的现象是
．
（３）若在滴定实验过程中存在下列操作，其中会使待测液的浓度偏小的是 ．
A．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．装标准液的滴定管未用标准液润洗
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
查看习题详情和答案>>（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
判断到达滴定终点的实验现象是
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表
| 实验编号 | V（烧碱溶液）/mL | V（HCl）/mL | |
| 初读数 | 末读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 31.00 |
| 2 | 20.00 | 1.00 | 32.04 |
| 3 | 20.00 | 1.10 | 32.18 |
②滴定时的正确操作是
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．
(1)实验室用标准NaOH溶液来滴定盐酸，测定盐酸浓度，若用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是__________。
A．碱式滴定管中装碱液前未用标准液润洗2～3次
B．开始实验时，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗2～3次
D．锥形瓶内溶液的颜色由无色变为粉红色，立即记下滴定管内液面所在刻度
E．滴定前平视，滴定终点时仰视滴定管刻度
(2)如图为某浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定浓度的盐酸的示意图：根据上述两图分析：①HCl溶液的浓度是______________，NaOH溶液的浓度是
________________________________________________________________________；
②x＝________。
(3)现有四瓶溶液，分别是NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞试液(0.1%)，不用其他试剂把他们一一鉴别开来，实验步骤如下：
①各取溶液少许，两两混合，根据现象不同分成两组：Ⅰ组是HCl和________，Ⅱ组是NaOH和________。
②取Ⅱ组中C、D混合液，不断滴入Ⅰ组中A溶液，若无明显现象，则A是________，B是________。
③把已鉴别出的B溶液2 mL滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在这整个过程中无明显变化，则C是________，D是________。
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