(3)NaCl的质量 (4)各组分的百分含量——青夏教育精英家教网——

摘要：(3)NaCl的质量 (4)各组分的百分含量

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将0.4克NaCl和KI的混合物溶于水，再向此溶液中加入过量的AgNO₃溶液，析出沉淀的质量为0.898克，求NaCl和KI混合物中各组分的百分含量为多少？

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工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示

主要成分	Cu	Ag	Au	Se	Te
百分含量/%	23.4	12.1	0.9	6.7	3.1

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示

	固定浸出温度							固定H₂SO₄浓度
H₂SO₄浓度/mol?L^-1	浸出率/%						浸出温度/℃	浸出率/%
H₂SO₄浓度/mol?L^-1	Cu	Ag	Au	Se	Te		浸出温度/℃	Cu	Ag	Au	Se	Te
4	95.1	4.67	＜0.2	0.83	8.93		30	87.1	4.58	＜0.2	0.08	6.83
3	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90		40	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90
2	78.1	2.65	＜0.2	0.05	2.85		50	96.1	5.90	＜0.2	0.64	8.73

（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为

，分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为

．
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为

．
（3）步骤Ⅲ的操作方法为

．
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H₂O₂溶液的作用为

；此过程中H₂O₂溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为

．
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为

．
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液实现，其阴极的电极反应式为

．
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用

进行分离（填选项字母）．
A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓氢氡化钠溶液 D．王水．查看习题详情和答案>>

工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示

表一

主要成份	Cu??? Ag???? Au????? Se???? Te
百分含量/%	23．4??? 12．1???? 0．9???? 6．7???? 3．1

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示

表二

	固定浸出温度			固定H2SO4浓度
H2SO4浓度 mol/L	浸出率/%		浸出温度/℃	浸出率/%
Cu? Ag? Au? Se? Te		Cu? Ag? Au? Se? Te
4	95．1 4．67? <0．2? 0．83 8．93		30	87．1 4．58? <0．2 0．08 6．83
3	94．5 4．65? <0．2? 0．28 6．90		40	94．5 4．65? <0．2? 0．28 6．90
2	78．1 2．65? <0．2? 0．05 2．85		50	96．1 5．90? <0．2? 0．64 8．73

（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为??????????????????? 。

（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。

（3）步骤Ⅲ的操作方法为????????????????????? 。

（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为?????????????????? ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为?????????????????? 。

（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为?????? ???????????????? 。

（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为 ???? 。

（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。

A．稀硝酸 ?? B．浓盐酸? ?? C．浓氢氡化钠溶液? ?? D．王水

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工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
表一

主要成份	Cu Ag Au Se Te
百分含量/%	23．4 12．1 0．9 6．7 3．1

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
表二

	固定浸出温度			固定H₂SO₄浓度
H₂SO₄浓度 mol/L	浸出率/%		浸出温度/℃	浸出率/%
H₂SO₄浓度 mol/L	Cu Ag Au Se Te		浸出温度/℃	Cu Ag Au Se Te
4	95．1 4．67 <0．2 0．83 8．93		30	87．1 4．58 <0．2 0．08 6．83
3	94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90		40	94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90
2	78．1 2．65 <0．2 0．05 2．85		50	96．1 5．90 <0．2 0．64 8．73

（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为                   。
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
（3）步骤Ⅲ的操作方法为                     。
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H₂O₂溶液的作用为                  ；此过程中H₂O₂溶液的添加量要远远高于理论值，原因为                  。
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为                       。
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液实现，其阴极的电极反应式为     。
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
A．稀硝酸    B．浓盐酸    C．浓氢氡化钠溶液    D．王水

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工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
表一

主要成份	Cu Ag Au Se Te
百分含量/%	23．4 12．1 0．9 6．7 3．1

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
表二

	固定浸出温度			固定H₂SO₄浓度
H₂SO₄浓度 mol/L	浸出率/%		浸出温度/℃	浸出率/%
H₂SO₄浓度 mol/L	Cu Ag Au Se Te		浸出温度/℃	Cu Ag Au Se Te
4	95．1 4．67 <0．2 0．83 8．93		30	87．1 4．58 <0．2 0．08 6．83
3	94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90		40	94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90
2	78．1 2．65 <0．2 0．05 2．85		50	96．1 5．90 <0．2 0．64 8．73

（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为                   。
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
（3）步骤Ⅲ的操作方法为                     。
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H₂O₂溶液的作用为                  ；此过程中H₂O₂溶液的添加量要远远高于理论值，原因为                  。
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为                       。
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液实现，其阴极的电极反应式为     。
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
A．稀硝酸    B．浓盐酸    C．浓氢氡化钠溶液    D．王水

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