Fe与Fe₂O₃的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式，，．反应后溶液中Fe²⁺物质的量浓度是 mol/L．

Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题_：
（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热，再分别迅速伸入盛满O₂或Cl₂的两个集气瓶中．其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化，但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处主要错误：①；②纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是．
（3）丙同学将乙同学的Fe和浓HNO₃反应后的溶液冷却，再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解．
①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO₃过量的正确结论，他依据的反应现象是．
②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因，该反应的离子方程式是
（4）丁同学取0.05molOi与足量浓HNO₃反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是（用化学方程式表示）．

Fe（NO₃）₃?9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑与硝酸反应制备，主要流程如图1所示：

（1）铁屑与硝酸反应时温度控制在40～50℃，不宜过高的原因是．
（2）制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到的现象时应停止加入铁屑．
（3）上述流程图中“加热”操作的主要目的是．
（4）制得的Fe（NO₃）₃?9H₂O用20%HNO₃洗涤的目的是．
（5）某兴趣小组在实验室用图2装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用加热．
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是．
③请在图中虚线框中画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是，B是．
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：

实验序号	甲	乙	丙
混合粉末质量/g	6.2	18.6	24.8
生成气体体积（标准状况下）/mL	2240	5600	5600

计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则生成气体的体积（标准状况下）为（　　）