摘要：已知下列两个均匀气态物质之间的反应: C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4,2CH4(气) C2H4(气)+2H2 在降低温度时式平衡向左移动.则下列三个反应:C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ,C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2 C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3.反应热由小到大排列正确的是 Q1<Q2<Q3 (B) Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1 [简析]本题给出的信息虽多.但抓住其核心.得出碳与H2化合产生热量.C(s)+2H2→Q1,C(s)+H2→Q3,C(s)+2H2→Q2.所以选(D)
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已知下列两个热化学方程式；
H2（g）+
O2（g）═H2O（1）；△H=-285.0kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
（2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
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H2（g）+
| 1 | 2 |
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
4：1
4：1
．（2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
．已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）…①，
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）…②．
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）+2H2（g）?CH4（g），△H=-Q1…Ⅰ
C（s）+
H2（g）?
C2H2（g），△H=-Q2…Ⅱ
C（s）+H2（g）?
C2H4（g），△H=-Q3…Ⅲ（Q1、Q2、Q3均为正值），
“Q值”大小比较正确的是（ ）
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）…②．
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）+2H2（g）?CH4（g），△H=-Q1…Ⅰ
C（s）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
C（s）+H2（g）?
| 1 |
| 2 |
“Q值”大小比较正确的是（ ）
| A、Q1＞Q3＞Q2 |
| B、Q1＞Q2＞Q3 |
| C、Q2＞Q1＞Q3 |
| D、Q3＞Q1＞Q2 |
已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为
（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
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H2（g）+
| 1 | 2 |
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为
2：1
2：1
．（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
．
O2（g）====H2O（l）△H＝－128.5kJ·mol－1
H2O（g） △H＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。
O2（g）====H2O（l）△H＝－128.5kJ·mol－1