Question

已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol
（1）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为

2：1

．
（2）已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）计算H₂和C₃H₈的平均燃烧热，根据十字交叉法计算H₂和C₃H₈的体积比即可；
（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．

解答：解：（1）由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol．H₂和C₃H₈的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的平均燃烧热为

2790kJ

3mol

=930kJ/mol，根据十字交叉法计算H₂和C₃H₈的体积比：

故H₂和C₃H₈的体积比为1290kJ/mol：645kJ/mol=2：1．
故答案为：2：1．
（2）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

点评：本题考查反应热的计算、盖斯定律等，难度中等，（1）中利用十字交叉法计算，比常规方法简单，容易计算，注意对十字交叉法的理解．