Question

已知下列两个气态物质之间的反应：C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）…①，
2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）…②．
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g），△H=-Q₁…Ⅰ
C（s）+

1

2

H₂（g）?

1

2

C₂H₂（g），△H=-Q₂…Ⅱ
C（s）+H₂（g）?

1

2

C₂H₄（g），△H=-Q₃…Ⅲ（Q₁、Q₂、Q₃均为正值），
“Q值”大小比较正确的是（　　）

• A、Q₁＞Q₃＞Q₂
• B、Q₁＞Q₂＞Q₃
• C、Q₂＞Q₁＞Q₃
• D、Q₃＞Q₁＞Q₂

Answer 1

分析：先根据温度变化所引起平衡移动的方向判断反应①、反应②的热效应，然后利用盖斯定律判断即可．

解答：解：当温度降低时，反应①的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应②的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，
已知下列两个气态物质之间的反应：C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）…①，
2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）…②，
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g），△H=-Q₁…Ⅰ
（2）C（s）+

1

2

H₂（g）?

1

2

C₂H₂（g），△H=-Q₂…Ⅱ
（3）C（s）+H₂（g）?

1

2

C₂H₄（g），△H=-Q₃…Ⅲ，
利用盖斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g），△H=2（Q₂-Q₃），
与题干中的①中的方程式一样，而①中的反应为放热反应，则Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；
同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g），△H=2（Q₁-Q₃），与题干中的②中的方程式一样，而②中的反应为吸热反应，则2（Q₁-Q₃）＞0，所以Q₁＞Q₃；
综上所述Q₁＞Q₃＞Q₂．
故选：A．

点评：本题主要考查了盖斯定律的运用，难度不大，根据所学知识即可完成．