氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）资料显示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组

利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是　　　　　　　 （填字母）。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ === Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为　　　　 。

图15-18是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试完成下列问题：?

?

图15-18

（1）若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是　　　　，B中反应的化学方程式为　　　　　　　　。

（2）若按（乙）装置进行实验，则B管中应装　　　　，反应的化学方程式　　　　　　　　　　。?

（3）C中应装的试剂是　　　　。?

（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是?　　　　　　　?，若添加药品后，如何检验乙装置的气密性?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。??

（5）两种装置中都需加热的仪器是　　　　（填A、B、C），加热的方式分别为　　　　，实验完成时，都应先停止对?　　　　?（填A、B、C）加热，再　　　　。若实验完成时先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是?　　　　　　　　　　?。简述工作原理　　　　　　　　　　　　　　。

（6）你认为用哪套装置较好　　　　（填“甲”或“乙”），理由是?　　　　　　　　　　　　　　。?

下表是实验室制备气体的有关内容：

(1) 从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现

的是　　　　　　　 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是　　　　　　 。

(2) 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

　　　　Ⅰ　　　　　　　　　　　 　　 Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　 　 Ⅳ

(3) 某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

　 ①通入氯气后，A中的现象是　　　　　　　　　　　　　 ,整套实验装置存在的明显缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②C装置中发生反应的离子方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积。

乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）检查A装置气密性的操作时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为　　　　　　　　　 。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是　　　　　　　　　 。

 (15分) 为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、铁片、稀H₂SO₄、NaCl溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液；石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，利用不同原理分别设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同学的设计思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加　　　　溶液，进而观察到的现象是　            　　　，　　　    　    　　。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

⑶丙同学认为在锌的表面镀铜可以有效防止锌的锈蚀，但如果镀铜层破损后，在潮湿的空气中反而加速锌的锈蚀，原因是在锌的表面构成了无数微小的原电池。试写出有关电极反应式：负极　　　　　       　　；正极　　　        　　　　　。

⑷请你利用题给药品与仪器，区别于甲、乙的设计原理，再设计一个简单的实验，证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）　        　　　　　。