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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
（2）本实验中应选用
A．100mL B．200mL C．500mL
（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=
（4）速率不等的原因是
某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ．（1）配制浓度均为0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
（3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
（4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录
（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84g?cm-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
（2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
（4）简述速率不等的原因是
图2-26
①配制浓度均为1 mol·L-1 盐酸和醋酸溶液；
②用_________量取10.00 mL 1 mol·L-1 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_____________________________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应___________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并完成下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。
(2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:
Vm=_________________。
(4)上述速率不等的原因是______________________________________________，
铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________。
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图2-26
①配制浓度均为1 mol·L-1 盐酸和醋酸溶液；
②用_________量取10.00 mL 1 mol·L-1 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_____________________________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应___________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并完成下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。
(2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:
Vm=_________________。
(4)上述速率不等的原因是______________________________________________，
铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________。
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①配制浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；
②用_________________量取10.00 mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_____________；
④在广口瓶中装足量的水，按上图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录
__________________________________________________________________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并完成下列问题：
(1)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：_______________________________。
(2)本实验中应选用_________________ (填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：
Vm=_________________。
(4)上述速率不等的原因是___________________________________________________，
铜丝不与酸接触的原因是___________________________________________________。
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