Question

镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60 mL浓度为2　mol·L^－1的盐酸中，以20 mL浓度为0.5 mol·L^－1的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17 g，求镁条的质量。

〔已知：Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂＋2NH₃〕

Answer 1

解析：3Mg+N₂===Mg₃N₂

Mg₃N₂＋8HCl===3MgCl₂＋2NH₄Cl

NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑＋H₂O

          3Mg～Mg₃N₂～8HCl～2NH₃

           3                     8         2

     0.015 mol　0.04 mol　=0.01 mol

Mg～MgO～2HCl

 1                 2

0.035 mol　0.06×2 mol·L^－1－0.04 mol－0.02 L×0.5 mol·L^－1=0.07 mol

m(Mg)=(0.015 mol+0.035 mol)×24 g·mol^－1=1.2 g

也可采用电荷守恒法。

答案：1.2 g