4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH=-905 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O；ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的ΔH=________。

(2)工业上在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1 L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______________。

①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化剂④降低温度

(3)当化学反应N₂(g)+2H₂(g) 2NH₃(g)达到平衡后改变某些条件(不改变N₂、H₂和NH₃的用量)，反应速率与反应时间的关系如下图，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是___________________。当温度为T ℃时，将4a molH₂和2a molN₂放入1 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为___________。

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：

负极：____________________________________________________________；

正极：____________________________________________________________。

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2 g，则a极上消耗的O₂在标准状况下体积为___________L.

氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。

（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)             △H= + 50.6kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)             △H=-571.6 kJ·mol^-1

则①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)      △H=     kJ·mol^-1

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自发进行的原因是   。

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是     。

（2）采矿废液中的CN^- 可用H₂O₂处理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO₄^-   HSO₄^-H⁺+ SO₄^2-

用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂。写出阳极上的电极反应式    。

（3）氧化镁处理含NH₄⁺的废水会发生如下反应：

MgO+H₂OMg(OH)₂        Mg(OH)₂+2NH₄⁺ Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。

①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是     。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是     。

（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L^-1的硫酸滴定至终点[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是     mg·L^-1（用含c、V的表达式表示）。

下列说法正确的是（    ）

A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

B．反应N₂H₄(I)=N₂(g)+2H₂(g)是一个△S>0的反应

C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N_A(N_A为阿伏加德罗常数)

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。

（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)             △H= + 50.6kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)             △H=-571.6 kJ·mol^-1

则①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)      △H=     kJ·mol^-1

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自发进行的原因是    。

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是    。

（2）采矿废液中的CN^- 可用H₂O₂处理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO₄^-   HSO₄^-H⁺+ SO₄^2-

用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂。写出阳极上的电极反应式    。

（3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：

MgO+H₂OMg(OH)₂        Mg(OH)₂+2NH₄⁺ Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。

①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是    。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是    。

（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L^-1的硫酸滴定至终点[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是    mg·L^-1（用含c、V的表达式表示）。