Question

（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是

M

．
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+

1

2

O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol
则a

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
（3）将CH₃OH设计成燃料电池，KOH溶液为电解质溶液，则通CH₃OH气体的电极为电池的

负

极，该电极反应式为

CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O

．
（4）断裂1mol化学键所需的能量见下表：

共价键	H-N	H-O	N≡N	O=O
断裂1mol化学键所需能量/kJ/mol	393	460	941	499

常温下，N₂与H₂O反应生成NH₃的热化学方程式为：

2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1189KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依据转化过程中M、N的能量高低分析判断，能量越高越活泼；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
（3）燃料原电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂氧气的电极为正极；负极电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O；
（4）依据反应的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，依据热化学方程式的书写方法写出；

解答：解：（1）转化过程是吸热反应，M的能量低于N，说明M稳定，故答案为：M；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式中生成的氢气不稳定，燃烧会放热，所以a＜238.6；
故答案为：＜；
（3）燃料原电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以通入燃料甲醇的电极为负极，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O；
故答案为：负，CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O；
（4）常温下，N₂与H₂O反应生成NH₃的反应为：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），
反应焓变△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol-（4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol）=1189KJ/mol，
热化学方程式为2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1189KJ/mol；
故答案为：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1189KJ/mol；

点评：本题考查了热化学方程式的书写和分析判断，原电池原理的分析，电极书写方法，燃烧热概念的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．