A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是填离子符号 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是．（3）E元素的名称是．
（4）写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式．

（2013?黄山一模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X原子核外电子占有9个原子轨道	X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白：
（1）X有多种同素异形体，写出X₂电子式是，
（2）X，Y，Z三种元素电负性由大到小顺序为．
（3）W元素原子基态时原子的电子排布式．
（4）Z位于元素周期表第周期第族
（5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：（用离子方程式表示）．
（6）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．

A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．
（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．
（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为．
（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为．
（4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H₂O混合立即产生大量的H₂，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目．

（2012?宜春模拟）单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）A单质的元素在周期表中处于．
（2）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为．
（3）常温下，D溶液的pH7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是（用离子方程式表示）．
（4）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为．

如表是元素周期表的一部分：

族	I A	II A	III A	IV A	V  A	VI A	VII A
2	②	③	④		⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨		⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性稳定性（填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：，在周期表位于．该氢化物沸点比甲烷．
（3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：．
（4）写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：⑦与⑨：、⑨与．