Question

如表是元素周期表的一部分：

族	I A	II A	III A	IV A	V  A	VI A	VII A
2	②	③	④		⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨		⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为

PH₃

，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性

强

稳定性

弱

（填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：，在周期表位于

第三周期第ⅣA族

．该氢化物沸点比甲烷

高

．
（3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：

．
（4）写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：⑦与⑨：

OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O

、⑨与

3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）⑩为P，为S，非金属性越强，则对应离子的还原性越弱，气态氢化物越稳定；
（2）K层电子数最多为2，则x=2，根据原子结构分析其在元素周期表中的位置，气态氢化物的相对分子质量越大，沸点越高；
（3）为S，⑧为Mg，形成的化合物为离子化合物；
（4）⑦为Na，⑨为Al，为Cl，然后利用酸碱之间的反应来分析．

解答：解：（1）⑩为P，其氢化物的化学式为PH₃，为S，非金属性S＞P，则还原性PH₃＞H₂S，气态氢化物H₂S＞PH₃，故答案为：PH₃；强；弱；
（2）K层电子数最多为2，则x=2，则原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，气态氢化物的相对分子质量PH₃＞CH₄，则PH₃沸点高，
故答案为：第三周期第ⅣA族；高；
（3）为S，⑧为Mg，形成的化合物为离子化合物，其形成过程为，故答案为：；
（4）⑦为Na，⑨为Al，为Cl，NaOH与Al（OH）₃反应的离子反应为OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，HClO₄与Al（OH）₃反应的离子反应为3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置及元素、单质、化合物的性质即可解答，难度不大．