第一电离能.电负性变化:——青夏教育精英家教网——

摘要：第一电离能.电负性变化:

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（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A

．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③用电子式表示C与E形成E₂C的过程：

．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第

族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为

，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度

．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是

Br^-、SO₄^2-、H⁺

Br^-、SO₄^2-、H⁺

．
④下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4；Y元素的原子半径是短周期中最大的，金属Z的单质能够溶于Y的水溶液．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似．
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第

族．
（2）F的电子式

（3）Z与Y水溶液反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）D与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为

硫酸钠（Na₂SO₄）

硫酸钠（Na₂SO₄）

，当生成2mol二氧化氯时，转移电子

mol．
（5）F的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体

溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体

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（2010?厦门一模）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：

（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3S²3P¹

1s²2s²2p⁶3S²3P¹

；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是

（填序号）；
①CA₃沸点高于BA₄，主要是因为前者相对分子质量较大②Ni（BD）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）₄属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp²杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA₃分子的空间构型为

，1mol B₂A₄分子中含有

molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是

MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高

MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高

．说明：O摄氏度=273K．

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（12分）
（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D³^＋和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号：
A      ，C       ，E        。
② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                              。
③写出E₂C的电子式：                                    。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第      周期第     族。
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄         H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度  　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
④下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；D的单质跟盐酸反应，生成D³^＋和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

① 写出元素符号：A ，C ，E 。

② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。

③ 写出E₂C的电子式：。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄ H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

④ 下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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