题目内容
短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4；Y元素的原子半径是短周期中最大的，金属Z的单质能够溶于Y的水溶液．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似．
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第
（2）F的电子式
（3）Z与Y水溶液反应的离子方程式为
（4）D与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
（5）F的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第
三
三
周期，第VIA
VIA
族．（2）F的电子式
（3）Z与Y水溶液反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．（4）D与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
硫酸钠（Na2SO4）
硫酸钠（Na2SO4）
，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2
2
mol．（5）F的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
．分析：短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4，则X位于ⅥA族；
Y元素的原子半径是短周期中最大的，则Y为钠元素；金属Z的单质能够溶于Y的水溶液，则Z为铝元素．
元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液，则X为硫元素，A为硫化铝，B为氢氧化铝，C为硫化氢．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分，则D为二氧化硫．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E，E为Na2S．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似，则F为Na2S2．
Y元素的原子半径是短周期中最大的，则Y为钠元素；金属Z的单质能够溶于Y的水溶液，则Z为铝元素．
元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液，则X为硫元素，A为硫化铝，B为氢氧化铝，C为硫化氢．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分，则D为二氧化硫．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E，E为Na2S．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似，则F为Na2S2．
解答：解：短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4，则X位于ⅥA族；Y元素的原子半径是短周期中最大的，则Y为钠元素；金属Z的单质能够溶于Y的水溶液，则Z为铝元素．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液，则X为硫元素，A为硫化铝，B为氢氧化铝，C为硫化氢．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分，则D为二氧化硫．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E，E为Na2S．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似，则F为Na2S2．
故X为S，Y为Na，Z为Al．A为硫化铝，B为氢氧化铝，C为硫化氢，D为二氧化硫，E为Na2S，F为Na2S2．
（1）X为硫元素，原子有3个电子层，最外层有6个电子，位于周期表中第三周期第VIA族．
故答案为：三；VIA．
（2）F为Na2S2，结构与过氧化钠相似，为离子化合物，由Na+、S22-构成，F的电子式是．
故答案为：．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）D为二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，氯元素化合价由+5价降低为+4价，发生还原反应，所以二氧化硫被氧化为+6价，所以氧化产物为硫酸钠（Na2SO4）．当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×1=2mol．
故答案为：硫酸钠（Na2SO4）；2mol．
（5）Na2S2的溶液呈黄色，Na2S2性质与过氧化钠相似，所以Na2S2与稀硫酸反应先生成H2S2，不稳定分解为S和H2S，所以产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．
故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．
故X为S，Y为Na，Z为Al．A为硫化铝，B为氢氧化铝，C为硫化氢，D为二氧化硫，E为Na2S，F为Na2S2．
（1）X为硫元素，原子有3个电子层，最外层有6个电子，位于周期表中第三周期第VIA族．
故答案为：三；VIA．
（2）F为Na2S2，结构与过氧化钠相似，为离子化合物，由Na+、S22-构成，F的电子式是
．故答案为：
．（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）D为二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，氯元素化合价由+5价降低为+4价，发生还原反应，所以二氧化硫被氧化为+6价，所以氧化产物为硫酸钠（Na2SO4）．当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×1=2mol．
故答案为：硫酸钠（Na2SO4）；2mol．
（5）Na2S2的溶液呈黄色，Na2S2性质与过氧化钠相似，所以Na2S2与稀硫酸反应先生成H2S2，不稳定分解为S和H2S，所以产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．
故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．
点评：以元素化合物推断为载体，考查原子结构位置关系、物质结构与性质关系、电子式、氧化还原反应等，难度较大，推断元素及化合物是关键，（2）（5）注意根据过氧化钠的结构与性质解答．
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
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| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
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