摘要：酸:醋酸(CH3COOH).水杨酸().草酸(H2C2O4•2H2O).蚁酸.王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物)
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（1）用离子方程式表示下列盐溶液的水解，并说明溶液的酸碱性
①CH3COONa
②CuCl2
（2）今有a?盐酸 b?硫酸 c?醋酸三种酸：在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
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①CH3COONa
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
，溶液呈碱
碱
性；②CuCl2
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
，溶液呈酸
酸
性．（2）今有a?盐酸 b?硫酸 c?醋酸三种酸：在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
c＞a=b
c＞a=b
．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
减少实验过程中的热量损失
减少实验过程中的热量损失
．（3）要重复进行三次实验的目的是
多次测量求平均值可以减少实验误差
多次测量求平均值可以减少实验误差
．（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
偏小
偏小
（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低
室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和热相等
相等
（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
．（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
偏小
偏小
；（填“偏大、偏小、无影响”）．（7）三次平行操作所测得的数据如下：
| 温度 序号 |
起始温度t1/℃ | 终止温度 T2/℃ |
温度差 △t/℃ | ||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25 | 25 | 27.3 | ||
| 2 | 25 | 25 | 27.4 | ||
| 3 | 25 | 25 | 28.6 | ||
46.3kJ?mol-1
46.3kJ?mol-1
．