题目内容

已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5、氢氰酸（HCN）：4.93×10-10、氢氟酸（HF）：7.2×10-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．下列说法不正确的是（　　）
分析：A．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；
B．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸根离子的水解能力越弱；
C．相同浓度的HCN和NaCN混合溶液中，氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度；
D．相同浓度的HCOOH和HCOONa溶液，甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度．
解答：解：A．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，所以浓度相同的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸，故A正确；
B．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸根离子的水解能力越弱，水解程度越弱的钠盐，其溶液的pH越小，根据酸的电离平衡常数知，酸根水解程度大小顺序是：CN-＞CH3COO-＞HCOO-＞F-，所以相同浓度的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液小，故B错误；
C．相同浓度的HCN和NaCN混合溶液中，氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，溶液中的c（CN-）＜0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，所以溶液中的c（CN-）＜c（Na+），故C正确；
D．相同浓度的HCOOH和HCOONa溶液，甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以等浓度的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液，溶液呈酸性，则溶液中的c（OH-）＜c（H+），故D正确；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小的关系是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10  氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4 则物质的量浓度均为0.1mol?L-1的上述溶液酸性最强的是（　　）

已知25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10
氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4则物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最强的是                                     （  ）
A 醋酸                            B 氢氰酸          C氢氟酸             D甲酸

已知25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10

  氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4 则物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最强的是                                      （   ）

  A 醋酸                     B 氢氰酸         C氢氟酸            D甲酸

 

已知25℃时，下列酸的电离常数：

 醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10－10

氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4

物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是

A．醋酸　　　　 B．氢氰酸　　　　　 C．氢氟酸　　　 　 D．甲酸

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网