有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物．回答下列问题．
（1）A₂B₂的电子式为．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）．在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为．
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．将E的单质浸入ED₃溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是．

I．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成．依上述现象回答：
（1）碳粉的主要作用是．
（2）加入氯化钠的作用是． 
（3）试写出上述变化过程中负极的电极反应式，负极：．
Ⅱ．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若该电池中两电极的总重量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）．（要写计算过程）

（2013?厦门二模）（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”．
①M的原子结构示意图为．
②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为．
（2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺．
①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为
②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为 （填序号）
A．H₂O₂溶液B．铜粉C．稀硫酸D．KMnO₄溶液
（3）高铁酸钾在水中的反应为4Fe

2- 4

+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂
①图1是25℃时K₂FeO₄在不同pH溶液中浓度的变化情况．pH=4.74时，反应从开 始到800min的平均反应速率v（FeO

2- 4

）= （保留两位有效数字）．
②图1在800min后，三种溶液中K₂FeO₄的浓度均不再改变．观察图1判断随着pH 变大，此反应的平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
③图2在240min后，四种溶液中K₂FeO₄的浓度均不再改变，则上述反应的反应热△H0（填“＞”、“＜”、“=”）．

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验

序号	A	B	烧杯中的液体	指针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由极流向 极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极 流向A极，表明负极是电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀  B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）