摘要： S2-:①加入盐酸.产生臭鸡蛋气味的气体.且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑.②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀.
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实验室有A、B、C、D等4种未知物，只知道它们可能是由Ag＋、Na＋、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－、Cl－、S2－等离子中的6种组成的盐。通过实验，知道它们具有如下一些性质：①A、B、C、D都易溶于水，溶液都是无色；②向4种溶液中分别滴入碳酸钠溶液，A、C溶液中生成白色沉淀，B、D无变化；③向4种溶液中分别滴入稀盐酸，A溶液中生成白色沉淀，B中产生臭鸡蛋气味的气体，C、D无变化；④向4种溶液中滴加硝酸银溶液，B中产生黑色沉淀，C、D中产生白色沉淀，A不发生变化。根据以上情况，推断A、B、C、D各是什么物质，写出推断过程。
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实验室有A、B、C、D等4种未知物，只知道它们可能是由Ag＋、Na＋、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－、Cl－、S2－等离子中的6种组成的盐。通过实验，知道它们具有如下一些性质：①A、B、C、D都易溶于水，溶液都是无色；②向4种溶液中分别滴入碳酸钠溶液，A、C溶液中生成白色沉淀，B、D无变化；③向4种溶液中分别滴入稀盐酸，A溶液中生成白色沉淀，B中产生臭鸡蛋气味的气体，C、D无变化；④向4种溶液中滴加硝酸银溶液，B中产生黑色沉淀，C、D中产生白色沉淀，A不发生变化。根据以上情况，推断A、B、C、D各是什么物质，写出推断过程。
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某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：
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（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取
搅拌或加热
搅拌或加热
的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
盐酸
盐酸
（填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有SO42-
SO42-
（填离子符号）．（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过
招气入鼻
招气入鼻
方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成H2S
H2S
气体，写出生成该气体的离子反应方程式：S2-+2H+=H2S↑
S2-+2H+=H2S↑
；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
．（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
．这一反应在上述实验中否
否
（填“是”或“否”）能确定反应完全．