题目内容

实验室有A、B、C、D等4种未知物，只知道它们可能是由Ag＋、Na＋、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－、Cl－、S2－等离子中的6种组成的盐。通过实验，知道它们具有如下一些性质：①A、B、C、D都易溶于水，溶液都是无色；②向4种溶液中分别滴入碳酸钠溶液，A、C溶液中生成白色沉淀，B、D无变化；③向4种溶液中分别滴入稀盐酸，A溶液中生成白色沉淀，B中产生臭鸡蛋气味的气体，C、D无变化；④向4种溶液中滴加硝酸银溶液，B中产生黑色沉淀，C、D中产生白色沉淀，A不发生变化。根据以上情况，推断A、B、C、D各是什么物质，写出推断过程。

 

答案：
解析：

解析：4种阳离子和4种阴离子理论上可组成16种化合物。据①所述的“易溶”“无色”，可以排除Ag2SO4、AgCl、Ag2S、BasO4、BaS（在水中易分解）、Cu（NO3）2、CuSO4和CuS等9种化合物，从而还余下如下7种在推断之列：AgNO3、NaNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、BaCl2、Na2S。据②推断知，A、C中含有Ag＋、Ba2＋，则A、C应是AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2中的2种。据③推知，A中含有Ag＋，则A是AgNO3，B中含有S2－，则B是Na2S， D应是NaNO3或Na2SO4或NaCl。据④可知，C中含有Cl－，则C为BaCl2，D中含有SO2－4或Cl－。又据题意知，4种化合物共由6种离子组成，而已确定的A、B、C 3种物质已包含6种离子（Ag＋、Ba2＋、 Na＋、NO－3、Cl－、S2－），故D中不能再含有SO2－4，则D一定是NaCl。

答案：A．AgNO3，B．Na2S，C．BaCl2，D．NaCl；推断过程见解析。

 


练习册系列答案
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根据要求，做以下有关离子反应的题目
（一）从①Ba（OH）2　②H2SO4　③Zn　④CuSO4
⑤CaCO3　⑥HNO3　⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应．
ⅰ．选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式．
（1）实验室制取CO2的反应：
⑤⑥
⑤⑥
，
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）实验室制取H2的反应：
②③
②③
，
Zn+2H+═H2↑+Zn2+
Zn+2H+═H2↑+Zn2+
．
ⅱ．选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
（3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
④⑦
④⑦
，
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
；
（4）H++OH-═H2O
⑥⑦
⑥⑦
，
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
；
（二）有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出；③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
判断A、B、C溶液中溶质分别为：A
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，B：
HCl
HCl
，C：
H2SO4
H2SO4
．
有A、B、C、D四种无色气体，
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；
③D与A混合生成白烟；
④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：
（1）写出②化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
；
（2）写出④的离子方程式
MnO2+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（3）气体E有毒，实验室一般用
NaOH溶液
NaOH溶液
吸收，该反应的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．
（1）C离子的结构示意图
．
（2）A、E氢化物的稳定性比较
H2O＞NH3
H2O＞NH3
．（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
（用离子符号表示）
（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（6）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
实验室有A、B、C、D等4种未知物，只知道它们可能是由Ag＋、Na＋、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－、Cl－、S2－等离子中的6种组成的盐。通过实验，知道它们具有如下一些性质：①A、B、C、D都易溶于水，溶液都是无色；②向4种溶液中分别滴入碳酸钠溶液，A、C溶液中生成白色沉淀，B、D无变化；③向4种溶液中分别滴入稀盐酸，A溶液中生成白色沉淀，B中产生臭鸡蛋气味的气体，C、D无变化；④向4种溶液中滴加硝酸银溶液，B中产生黑色沉淀，C、D中产生白色沉淀，A不发生变化。根据以上情况，推断A、B、C、D各是什么物质，写出推断过程。

 

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