在0.01mol/LHCl中.由水电离出来的[H+]为多少?——青夏教育精英家教网——

摘要：在0.01mol/LHCl中.由水电离出来的[H+]为多少?

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室温下，在0.01mol?L^-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH^-）为（　　）

A．1.0×10^-7mol/L

B．1.0×10^-6mol/L

C．1.0×10^-2mol/L

D．1.0×10^-12mol/L

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在0.01mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列表述正确的是（　　）

A．溶液显酸性，HCO₃^-电离程度大于水解程度

B．[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[OH^-]

C．[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]

D．溶液中有的电离过程只有NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-

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在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（　　）

A．氢离子浓度变小

B．醋酸的浓度减小

C．酸性增强，PH变大

D．醋酸根离子浓度变小

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室温下，在0.01mol/L的Na₂CO₃溶液中，水的离子积常数（K_W）为（　　）

B、大于1×10^-14

C、小于1×10^-14

D、无法确定

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25℃，在0.01mol?L^-1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是（　　）

A．5×10^-13mol?L^-1

B．0.02mol?L^-1

C．1×10^-7mol?L^-1

D．1×10^-12mol?L

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