题目内容
在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）
分析：醋酸的电离存在下列平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，据此判断溶液中各离子浓度的变化．
解答：解：A．加入少量硫酸后，硫酸溶液中的氢离子量远远大于抑制醋酸电离的氢离子的量，所以混合溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B．加入硫酸后，平衡向左移动，抑制醋酸的电离则溶液中醋酸分子的量增大，所以醋酸浓度增大，故B错误；
C．加入硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；
D．加入硫酸后，氢离子浓度增大而抑制醋酸的电离，所以溶液中醋酸根离子浓度变小，故D正确．
故选D．
B．加入硫酸后，平衡向左移动，抑制醋酸的电离则溶液中醋酸分子的量增大，所以醋酸浓度增大，故B错误；
C．加入硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；
D．加入硫酸后，氢离子浓度增大而抑制醋酸的电离，所以溶液中醋酸根离子浓度变小，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确平衡移动时离子的浓度变化即可解答，注意向醋酸溶液中加入硫酸后，虽然能抑制醋酸的电离但溶液中氢离子浓度增大．
练习册系列答案
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室温下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为（ ）
| A、1×10-14 | B、大于1×10-14 | C、小于1×10-14 | D、无法确定 |