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第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题 (1~15题，每题3分，共45分)
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
选 项
B
A
D
D
B
A
D
C
题 号
9
10
11
12
13
14
15
选 项
D
A
B
C
B
C
B
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
说明：1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。
2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分。不写可逆符号扣1分，不得
负分。若化学方程1分，不写条件或不配平不得分。
3．除标注外，其余每空1分，不出现0.5分。
16．（共6分）
（1）4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2
（2）C
（3）A B（2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）
（4）氨水 （NH4）2SO3+H2SO4 
(NH4）2SO4+H2O+SO2↑（写出NH4HSO3也可）
17．（共7分）
（1）CH3CH2OH
CH2
CH2↑+ H2
O ①④⑤（多选、少选、错选均不
得分）
（2） 三角锥形 3Fe+8H++2NO
3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）Al3+
+3AlO
+6H2O 4Al(OH)
3↓ 2Al+2H2O+2OH
2AlO+3H2↑
18．（共9分）
（1）2H2O2
2H2O+ O2↑
（2）①③ （2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）
（3）c(S2-)=
[c(Na+)+c(H+)
c (HS-)c(OH)]
或c(S2-)=c (Na+)c(HS)c (H2S) （2分）
（4）
19．（共8分）
（1）Fe3+、Al3+、Mg2+、H+(多写、少写、写错均不得分)
（2）SiO2+ Si+2CO↑
AlO+CO2+ 2H2 O Al(OH)3↓+HCO（2分）
（3）c d（2分。多选，错选均不得分；选对一个且正确得1分）
（4）电解 防止Mg2+水解，并带走水分，（答出“防止Mg2+水解”即可给分）
20．（共11分）
Ⅰ．（1）分液漏斗
B中棉花位置
①
②
③
④
所蘸试剂
现象
变红
褪色
体现的性质
还原性
（2）I2+SO2+2H2O
4H+ +SO
+2I
Ⅱ．（1）浓H2SO4
（2）Cl2+2I I2+2Cl
b
（3）先由紫色变红色，后褪色
（4）5Cl2
+I2+6H2O 10Cl+2IO+12H+(2分)
21．（共9分）
 |
22．（共5分）
（1）0.01 mol/L?s
（2）③④
（3）75%，<，
A．
三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．(1)该反应的化学方程式为________，生成物NF3中氮原子的杂化方式为________，NF3分子空间构型为________；
(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3________HF(选填“＞”或“＜”)；
(3)N3－被称为类卤离子，写出1种与N3－互为等电子体的分子的化学式________；
(4)元素A基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为________．
B．绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓．其流程可表示为：
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是________．
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到________时，停止加热．
(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是________．
(4)用无水乙醇洗涤的目的是________．
(5)产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2 mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00 mL．
①本实验的指示剂是________．(填字母)
A．酚酞
B．甲基橙
C．石蕊
D．不需要
②产品中Fe2+的质量分数为________．
|
将0.3 mol CaCl2溶于水配成4 L溶液，则2 L溶液里含有Cl－为 | |
A． |
9.03×1022个 |
B． |
1.806×1023个 |
C． |
0.6 mol |
D． |
0.4 mol |
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置 。
（2）A元素与水反应的离子方程式是 。
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。
（4）
和
均具有漂白性，二者的漂白原理 。（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
3H2＋N2 
2NH3 △H=－92．4kJ·mol－1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不
改变
、
和
的量），反应速率与时间的关
系如右图所示。图中
时引起平衡移动的条件可能
是 ，其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段时间是 。
②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L 密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为 。
将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应， 2A(g) ＋B(g) 2C(g) 若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ；
现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L · s) ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70 ％ ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L 其中正确是（ ）。
A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④
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A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置 。
（2）A元素与水反应的离子方程式是 。
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。
（4）和
均具有漂白性，二者的漂白原理 。（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
3H2＋N2 2NH3 △H=－92．4kJ·mol－1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不
改变、
和
的量），反应速率与时间的关
系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能
是 ，其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段时间是 。
②温度为T℃时，将2a mol和a mol
放入0．5 L 密闭容器中，充分反应后测得
的转化率为50％。则该反应的平衡常数为 。
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