将0.3 mol CaCl2溶于水配成4 L溶液.则2 L溶液里含有Cl-为 A． 9.03×1022个 B． 1.806×1023个 C． 0.6 mol D． 0.4 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.3 mol　CaCl₂溶于水配成4 L溶液，则2 L溶液里含有Cl^－为
A．	9.03×10²²个
B．	1.806×10²³个
C．	0.6 mol
D．	0.4 mol

答案：B
解析：

从化学式可知，Cl^－的物质的量是CaCl₂的两倍，从4 L中取2 L，则所取Cl^－实际就等于CaCl₂的物质的量，为0.3 mol，转化为粒子数0.3×6.02×10²³＝1.806×10²³．

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将0.2 mol　MnO₂和50 mL　12 mol·L^－1的盐酸混合后加热，反应完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)
[　　]
A．	等于0.3 mol
B．	小于0.3 mol
C．	大于0.3 mol，小于0.6 mol
D．	等于0.6 mol

在一定温度下，将2 mol　A和2 mol　B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH＜0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol　D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

(1)X的值等于________．

(2)A的物质的转化率为________．

(3)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol　C和3 mol　D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为________mol；达新平衡时，A的物质的量为n(A)＝________mol

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol　X和1 mol　Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol　Z，下列说法正确的是
[　　]
A．	以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．	将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．	若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．	若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的D H＞0

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0

某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60 g。

(1)H2的平均反应速率是　　　　 mol·L-1·min-1。

(2)平衡时容器内N2的浓度是　　　　 mol·L-1。

(3)SiCl4(g)的转化率是　　　　。

(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是　　　　。

选项投料方式

An(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2

Bn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 1∶2∶2

Cn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 3∶2∶2

Dn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 2∶1∶3

(6)达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是　　　　(填字母序号)。

A.c(HCl)减少

B.正反应速率减慢,逆反应速率加快

C.Si3N4的物质的量减小

D.重新平衡时c(H2)/c(HCl)增大

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