15．下列叙述正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合: c(Na+)+c(H+) ＝ 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) B. 某二元酸(用——青夏教育精英家教网——

摘要：15．下列叙述正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合: c(Na+)+c(H+) ＝ 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) B. 某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A = H++HA-.HA- ≒H++A2- 则NaHA溶液中:c(Na+) = c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C. pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合: c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D. 常温下.10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLcmol·L-1的NaHSO4溶液混合.当溶液中的Ba2+.SO42-均恰好完全沉淀.若混合后溶液的体积为50 mL.则溶液pH=11

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如图两个装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

[　　]

A．产生气体体积：①＝②

B．电极上析出固体质量：①＜②

C．电极反应式：

　　①中阳极：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

　　②中负极：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

D．溶液的pH变化：①减小；②增大查看习题详情和答案>>

已知下面三个数据：7.2×10^－4mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10mol·L^－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

B．物质的量浓度均为0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

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已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

B．物质的量浓度均为0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

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如下图所示两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为

0.1mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐

水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．产生气体的体积：①＞②

B．电极上析出固体的质量：①＞②

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式：①阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

②阴极：2H^＋＋2e^－===H₂↑

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如下图所示两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

( )

A. 产生气体的体积：①＞②

B. 电极上析出固体的质量：①＞②

C. 溶液的PH变化：①增大，②减小

D. 电极反应式：①阳极：40H^－－4e^—2H₂O＋O₂②阴极：2H^＋＋2e^—H₂↑

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