题目内容

如下图所示两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

(  )

A. 产生气体的体积：①＞②

B. 电极上析出固体的质量：①＞②

C. 溶液的PH变化：①增大，②减小

D. 电极反应式：①阳极：40H－－4e—2H2O＋O2②阴极：2H＋＋2e—H2↑

 

答案：B
练习册系列答案
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如下图所示两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

(  )

A. 产生气体的体积：①＞②

B. 电极上析出固体的质量：①＞②

C. 溶液的PH变化：①增大，②减小

D. 电极反应式：①阳极：40H－－4e—2H2O＋O2②阴极：2H＋＋2e—H2↑

 

在如下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：

   （1）实验过程中，观察到的主要现象是：

         ①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；；

②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色；

③________________________________________________；

④ 大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。

   （2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入__________。

A、粗铜片            B、纯铜片

（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：

_________________________________________________________________________。

   （4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：

_________________________________________________________________________。

 （5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足_______。

A.V(NO)＞V(NO2)       B、V(NO)＜V(NO2)      C、V(NO)≤V(NO2)

如下图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200mL饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，通过计算回答下列问题：
（1）A、B两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应式，并计算标准状况下气体各为多少升？
（2）电解后，A、B两池中pH各为多少？（设溶液体积不变，也不考虑离子的水解）

如下图所示两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为

0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐

水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．产生气体的体积：①＞②

B．电极上析出固体的质量：①＞②

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式：①阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

②阴极：2H＋＋2e－===H2↑

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