（普高完成）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或 结构 信息	室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体	单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子	单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体	原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应

（1）B元素在周期表中的位置是，写出C与氧气燃烧后产物的电子式．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式．A与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D与酸反应的化学方程式为与NaOH反应的离子方程式为．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）．写出其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱．（用化学式表示）

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）下列说法不正确的是（填序号）．
A．某温度下纯水中的c（H⁺）=10^-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大
D．相同温度下，pH均为8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物质的量浓度大
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca²⁺、OH^-的物质的量均减小．

[物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是，A原子的电子排布式为；B位于周期表中第周期族；C的原子结构示意图是．
（2）E的单质颜色是．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是．
（5）F的元素符号是．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：．

（2013?江苏三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO₂和有机质，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等杂质．精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）₃的工艺流程．

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是．
（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）₃沉淀的化学方程式是；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是．
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加入NH₄F溶液、饱和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K₂SiF₆转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O═H₂SiO₃+4HF+2KF）．
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L^-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有．
a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩埚   d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是．
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是．
④步骤4中滴定终点的现象为．
⑤样品中SiO₂的质量分数可用公式“w（SiO₂）=

15cV×10-3

a

×100%”进行计算．由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为．